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(2)天生难电离物质如:弱酸、弱碱、水等

更新时间:2019-11-08点击次数:

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  【思小结】 1、电解质判断:化合物 一般为酸、碱、盐 酸:盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 等 碱:氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钾KOH等 盐:氯化钠(NaCl)、碳酸氢钠(NaHCO3) 氯化铵 NH4Cl 2、前提:水溶液或熔融形态下 挪动 能导电 电解质本身不克不及导电 【考题展现】 (2007年程度测试)下列电离方程式中,准确的是( ) A.H2SO4=H2++SO42- B.Ba(OH)2=Ba+2+2OH-1 C.NaNO3=Na++NO3- D.HClO=H++Cl- +O2- 【思小结】 1、电解质=阴离子+阳离子 (金属阳离子、NH4+、H+) 2、离子符号能否准确 3、下标移到离子符号前面 【原题展现】 (2013·江苏学测)正在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存正在的离子组是 ( ) A. NH4+ B. Al3+ C. Ca2+ D. SO42- (2013·南京三中模仿)下列的各组离子正在酸性溶液中能大量共存的是() A. Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B. Ca2+、K+、Cl-、NO3- C. Al3+、K+、OH-、NO3- D. Na+、Ca2+、SiO32-、Cl- 【思小结】 1、审题、看清前提。一般环境有下列三种典型环境:(1)酸性前提(必含H+) (2)碱性前提(必含OH-)(3)无色溶液(解除Cu2+ 、 Fe2+ 、 Fe3+ 、 MnO4-) 2、 H+一般只取Cl-、SO42-、NO3-共存 OH-一般只取K+、Na+、Ca2+、Ba2+共存 3、常见的四大沉淀CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl 4、特例:HCO3-既不取H+共存也不取OH-共存。H+、NO3-、Fe2+三者不克不及共存。Fe3+、SCN-不克不及共存 【】(2013·无锡模仿)下列各组离子能正在溶液中大量共存的是( ) A. H+、Ca2+、NO3-、CO32- B. K+、Na+、Br-、NO3- C. Ag+、Na+、Cl-、K+ D. Cu2+、K+、NO3-、OH- 【考题展现】 (2013·江苏学测)下列反映的离子方程式书写准确的是() A. 盐酸取氢氧化钠溶液反映:H++OH-===H2O B. 锌粒取稀醋酸反映:Zn+2H+===Zn2++H2↑ C. 氯化镁溶液取氨水反映:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ D. 氯气取氢氧化钠溶液反映:Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O 【思小结】 (1) 方程式能否准确。 过量CO2取氢氧化钠反映:CO2+2OH-===CO32-+H2O↑。 (2) 拆的能否准确。 碳酸钡和稀硝酸反映:CO32-+2H+===H2O+CO2↑。 注:易溶于水的强电解质: 强酸:HCl、H2SO4、HNO3 强碱: KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐:除CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl外常见的盐均可溶。 (3) 配平能否准确。 铝取稀盐酸反映:Al+3H+===Al3++H2↑。 铁和氯化铁溶液反映:Fe3++Fe===2Fe2+。 【使用】(2013·南京模仿)下列离子方程式书写准确的是() A. 铁粉插手稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反映:Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O C. 钠和水的反映:Na+H2O===Na++2OH-+H2↑ D. 氯化铝溶液中插手过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 离子反映专项复习 ——选择专项解题方式切磋 1、晓得酸、碱、盐正在溶液中能发生电离(A) 2、www.cr345.com。能准确书写强酸、强碱和大部门可溶性盐的电离方程式( B ) 3、通过尝试现实认识离子反映及其发生的前提,能准确书写常见的离子方程式 (B) 。 电离 电离方程式 离子方程式 前提 【考点一】电解质的判断 电解质:凡是正在____________或_____形态下能导电的__________ 非电解质:凡是正在__________和______形态下都不克不及导电的__________ 水溶液 水溶液 熔融 熔融 化合物 化合物 【考题展现】 (2008年程度测试)下列物质中含有挪动Cl-的是( ) A.KC1O3固体 B.C12 C.HCl气体 D.KCl溶液 D 【】(2011年南师附中学业程度测试模仿)下列物质的水溶液不克不及导电的是() A.KOH B.NaHCO3 C.HCl D.CH3CH2OH 解析:由于CH3CH2OH电解质,故水溶液不克不及导电。 谜底:D OH H Na CO3 【考点二】电离方程式 电离方程式:用化学符号来暗示电解质正在水溶液或熔融形态下发生了挪动的离子的过程的式子,叫做电离方程式。 (2007年程度测试)下列电离方程式中,准确的是( ) A.H2SO4=H2++SO42- B.Ba(OH)2=Ba+2+2OH-1 C.NaNO3=Na++NO3- D.HClO=H++Cl- +O2- C 【】下列电离方程式,书写准确的是() A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- B.AlCl3=Al3++3Cl C.Mg(NO3)2=Mg2++ NO3- D.KMnO4=K++Mn7++4O2- 解析:B.AlCl3=Al3++3Cl-; C.Mg(NO3)2= Mg2++2 ; D.KMnO4 =K++ 谜底:A 【考点三】离子反映前提——离子共存 (1)生成难溶物质如:CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等。 (2)生成难电离物质如:弱酸、弱碱、水等。 (3)生成易挥发性物质如:CO2等。 (4)有元素价态和(或)离子品种发生变化的氧化还原反映。 D H+ H+ H+ H+ Fe2+ NO3- OH- SiO32- B 酸性 H+ CO32- Ag+ Cl- Cu2+ OH- B (1)写:写出反映的化学方程式。 (2)拆:把易溶于水的强电解质的化学式改写成离子符号。 (3)删:把不异的离子从方程式的两边删去并将系数化为最简整数比。 (4)查:查抄方程式两边原子及电荷数能否相等。 【考点四】离子方程式的书写 稀醋酸 氨水 OH- A CO32- 碳酸钡 3H H2 Fe3+ Fe2+ 【】 (2011年江苏省通俗高中学业程度测试)下列离子方程式准确的是() A.稀硝酸取氢氧化钾溶液反映H++OH-=H2O B.铝取稀盐酸反映Al+2H+=Al3++H2↑ C.三氯化铁溶液取氢氧化钠溶液反映FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl- D.二氧化碳取石灰水反映CO2+2OH-=CO32- +H2O 【】 (2011年江苏省通俗高中学业程度测试)下列离子方程式准确的是() A.稀硝酸取氢氧化钾溶液反映H++OH-=H2O B.铝取稀盐酸反映Al+2H+=Al3++H2↑ C.三氯化铁溶液取氢氧化钠溶液反映FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl- D.二氧化碳取石灰水反映CO2+2OH-=CO32- +H2O 【使用】(2013·南京模仿)下列离子方程式书写准确的是() A. 铁粉插手稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反映:Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O C. 钠和水的反映:Na+H2O===Na++2OH-+H2↑ D. 氯化铝溶液中插手过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

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